将20ml二氧化氮和氨气的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知还原产物比氧化产物少1ml（气体体积在相同状况下测定）,则远混合气体中NO2和NH3体积比是

NO2:NH3=3:1

氧化产物是还原剂经过氧化反应变的，而还原产物是由氧化剂经过还原反应变成的，再方程式里可以看到，二氧化氮的氮是+4价的，而氨气的氮是-3价的，再生成物氮气中氮是0价的，所以二氧化氮是氧化剂，氨气是还原剂。
现在看反应方程式，氧化产物和还原产物都是氮气。利用原子守恒，我们可以知道，通俗一点讲，每生成的14个0价氮原子中，有6个来自于二氧化氮，8个来自于氨气，氧化剂（二氧化氮）和还原剂(氨气）之比为6 ：8，所以我们可以知道，还原产物和氧化产物的比为6：8，嗯？
所以假设还原产物体积为X ml,那么氧化产物的体积就应该是 8X/6，而因为还原产物比氧化产物少1ml，所以得到等式8X/6 -X=1，解出X=3，好啦，现在知道 还原产物N2的体积为3 ml,还原产物是由氧化剂即NO2变的，你看，一分子氮气中有两个氮原子，而一分子NO2中只有一个氮原子，两分子的NO2的氮才够合成一分子的氮气，现在氮气有3ml,那么NO2就得有6ml才够，对吧？
那剩下的14ml不就是氨气了么。。。。。。
所以答案是6 ：14即3 ：7
啊啊啊 。。。。累死我了。。。。。。氧化还原反应的题目一般就是用电子转移守恒和原子守恒来做的，。。。。。。这道题目属于中档题了。。。。。。。多思考。。。加油哦 。。。。。。。

为了表达更清楚,我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略)：
6NO2+24e → 3N2(还原产物) ①
8NH3-24e → 4N2(氧化产物) ②
所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N02为6mL,NH3为8mL
当氨气过量时,NO2:NH3=6:(8+6)=3:7
当N02过量时,NO2:NH3=(6+6):8=3:2

该方程式中物质的量：氧化产物：还原产物=16：15
所以刚好是生成氮气7毫升水12毫升则过量的只能是氨气否则还会发生
3NO2+H2O=2HNO3+NO达不到要求
所以二氧化氮6毫升 氨气14毫升
NO2:NH3=3：7