PV=nRT这个公式是怎么推导出来的?

推导过程：
对于同物质的量的气体n=1
有三个方程 PV=C1 P/T=C2 V/T=C3
三个相乘 （PV/T）^2=C1C2C3
所以PV/T=√C1C2C3=C (C为任意常数)
然后取一摩尔任意气体,测出P 、 V、T计算出常数C
例如在摄氏0度，T=273 P=P0 V=22.4L
计算出的数值定为R，然后当n增大后，保持R不变，T不变，则V变为nV，即
PV＇/ T=R PnV＇ =nR T nV＇=V PV=nRT
实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。

pV=nRT(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
推导经验定律
　　（1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）查理定律 　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律 　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③
　　（4）阿伏伽德罗定律 　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④
　　 由①②③④得 　　V∝（nT/p） ⑤
　　 将⑤加上比例系数R得 　　V=（nRT）/p 即pV=nRT
实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。

推导我不清楚.不过我知道个外国网站有关于这个的一些内容.复制粘贴给你会不会有帮助?中英文应该好些.如下:关键概念An Ideal Gas (perfect gas)is one which obeys理想气体(理想气体)是一个服从Boyle's Law玻意耳定律...

推导过程：
对于同物质的量的气体n=1
有三个方程 PV=C1 P/T=C2 V/T=C3
三个相乘 （PV/T）^2=C1C2C3
所以PV/T=√C1C2C3=C (C为任意常数)
然后取一摩尔任意气体,测出P 、 V、T计算出常数C
例如在摄氏0度，T=273 P=P0 V=22.4L
计算出的数值定为R，然后当n增大后，保持R不变，T不变，则V变为nV，即
PV＇/ T=R PnV＇ =nR T nV＇=V PV=nRT