配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
问题描述：
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
（1）从下列用品中选出实验所需用品：
,还缺少 .
a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
（2）需浓硫酸 ml.
（3）若定容时俯视刻度线,会使H2SO4的浓度
答
（1）实验所需用品：abcg i,还缺少500ml容量瓶.
（2）需浓硫酸 2.7mL.
0.5L *0.1mol/L = 0.05mol
V * 1.84g/mL * 98% / (98g/mol) =0.05mol
V =2.7 mL
（3）若定容时俯视刻度线,会使H2SO4的浓度 增加（因为实配体积减少）有关（1），能不能请你说一下解题步骤配制步骤：仪器及相关事项计算：确定容量瓶规格、量筒规格量取：量筒、稀释： 烧杯（ 本题：100mL就可以了）玻璃棒（搅拌）转移： 玻璃棒（引流） 容量瓶（500mL)洗涤： 定容： 胶头滴管容量瓶规格，量筒规格怎么算容量瓶规格：根据配制需要（本题配500mL溶液），结合容量瓶规格进行选取。量筒规格：根据计算结果（选最接近的略大些的），本题计算结果：V =2.7 mL，所以选10mL量筒。