将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中．向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g．计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．（如果计算结果除不尽保留一位小数）
将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中．向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g．
计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．（如果计算结果除不尽保留一位小数）
设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓ 106 117 197 x y 19.7g
=106 x
197 19.7g
x＝
＝10.6g106×19.7g 197
=117 y
197 19.7g
y＝
＝11.7g117×19.7g 197
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数=
×100%＝3.6%11g−10.6g 11g
（2）反应后溶液的质量=11g+50g+79.7g-19.7g=121g
溶液中溶质的质量分数=
×100%＝10%11g−10.6g+11.7g 121g
答：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为3.6%；
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为10%．
答案解析：（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据碳酸钡的质量计算碳酸钠的质量，进而可计算出样品中氯化钠的质量及其质量分数；（2）据方程式和沉淀的质量可计算出生成的氯化钠的质量，溶液的质量=反应物的总质量-沉淀的质量，并据溶质的质量分数计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题考查了据反应物的质量计算其他物质的质量，明确溶质的质量分数、方程式计算的方法并结合题意才能正确解答．