“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲 乙 丙烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g加入黄铜样品质量 20g 24g 20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g请回答下列问题：（1）______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______．（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．
问题描述：
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
| 加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
（1）______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______．
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．
答
【解】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
＝65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数：
×100%=32.5%6.5g 20g
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
答案解析：（1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．