将2.55克表面被部分氧化为氧化钠的钠与的100毫升水反应,生成氢气1.12L（标准状况）,所得溶液的密度是1.04g/mL,求（1）被氧化的钠是多少克?（2）生成的NaOH溶液的溶质的质量分数与物质的量浓度各是多少?
问题描述：
将2.55克表面被部分氧化为氧化钠的钠与的100毫升水反应,生成氢气1.12L（标准状况）,所得溶液的密度是1.04g/mL,求（1）被氧化的钠是多少克?（2）生成的NaOH溶液的溶质的质量分数与物质的量浓度各是多少?
答
设生成1.12升氢气有X克钠反应,同时生成Y克氢氧化钠.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46---------------80----22.4
X-----------------Y----1.12
X=2.3克,Y=8克
被氧化的钠的质量=(2.55-2.3)*46/62=0.19g
氧化钠生成氢氧化钠的质量=(2.55-2.3)*80/62=0.32克
氢氧化钠的总质量=8+0.32=8.32克
溶液的总质量=100+2.55-1.12*2/22.4=102.45g
生成的NaOH溶液的溶质的质量分数=8.32/102.45=8.12%
溶液的体积=102.45/1.04=98.51ml=0.099
物质的量浓度=(8.32/40)/0.099=2.10mol/L