用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5％的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1,则原KBr溶液的物质的量浓度为多少?
问题描述：
用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5％的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2
(1)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测得所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1,则原KBr溶液的物质的量浓度为多少?
答
（1）被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为14L/22.4L/mol=0.625mol,
根据氯元素守恒可知,被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol,
（2）Cl2+2KBr=Br2+2KCl
根据上面的化学方程式可知：所得固体中Cl^-的物质的量=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol
根据所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1可知：固体中K+离子的物质的量=2*1.25mol=2.5mol
根据钾元素守恒可知：n(KBr)=n(K^+)=2.5mol
则原KBr溶液的物质的量浓度=n/V=2.5mol/2.5L=1mol/L
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