12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( ) A镁 B锌 C铜 D都有可能

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X 0.2g
X=5.6g
所以5.6g纯铁粉就能生成0.2g氢气，同理可得2.4g纯镁能生成0.2g氢气，6.5g纯锌能生成0.2g氢气。如果所含杂质为镁或锌，生成的氢气都必然大于0.2g，因此所含杂质为铜

选 C

解析：
经计算
如果是纯铁,应生产成约 0.43 g 氢气

而现在生成0.2g氢气
说明 杂质不反应 或 生成0.2克需要消耗耕更多质量的金属

看看选项.
A 镁 生成 0.2 克 H2 需要2.4克 纯镁
B 锌 生成 0.2 克 H2 需要6.5克 纯镁
C 铜 Cu 不参与反应

所以 选C

希望对你有帮助

极值和平均值法
0.2g氢气全部由铁产生，需要铁11.2克，
0.2g氢气全部由镁产生，需要镁2.4克，
0.2g氢气全部由锌产生，需要锌6.5克，
0.2g氢气全部由铜产生，需要铜无穷大克，
另一数值与11.2的中间平均值可能是12
11.2小于12，则另一数值大于12，
选C

选C铜。
生成0.2克氢气，需要5.6克铁粉；应此杂质是不应与稀硫酸反应生成氢气的。
希望我的回答能帮到你。

纯铁粉12g在足量硫酸中产生0.43g氢气,则杂质应是制取氢气能力比铁弱的,选项中有B和C,而B锌纯12g能产生0.369g氢气也比0.2g多,则杂质只能是不与硫酸反应的铜（C选项）.在有些题目中不会给足量的硫酸,则三种杂质均有可能,因为铁未完全反应