用足量的一氧化碳还原三氧化二铁,生成的二氧化碳全部通入石灰水,得到2.25克沉淀,求被还原的铁是多少克
问题描述：
用足量的一氧化碳还原三氧化二铁,生成的二氧化碳全部通入石灰水,得到2.25克沉淀,求被还原的铁是多少克
答
设生成的Co2有Xg，被还原的铁有yg。
Co2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O
44 100
x 2.25 x=0.99
3Co + Fe2o3 = 2Fe + 3Co2
102 132
y 0.99
y=0.765
答：……
答
铁1.12g
答
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
由此可见：2Fe→3CO2→3CaCO3（→表示物质的量的对应关系,即每生成2Fe,产生3CO2,相应的产生3CaCO3,这种对应关系的表达很有用处,熟练的时候可以不用方程式都可以写出来）
简化后：
2Fe→3CaCO3
112 300
x 2.25
解得x=2.25*112/300=0.84g