16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:24:55

问题描述：

16g Fe₂O₃与184g稀H₂SO₄恰好完全反应，求所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶质质量分数？

答

设反应生成的Fe₂（SO₄）₃的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160 400
16g x

160

400

16g

x=40g

40g

16g+184g

×100%=20%
答：所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶质质量分数为20%．
答案解析：首先根据反应物，生成物和反应条件正确书写方程式，再根据方程式中Fe₂O₃和Fe₂（SO₄）₃的质量比求出
Fe₂（SO₄）₃的质量，由公式溶液的溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%就可以求出所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶质质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：与方程式有关的溶质质量分数的计算经常出现在考题中，大家需仔细分析，认真计算．