用氢气充分还原6.2g含铜粉的氧化铜,反应后的固体5.8g,求原6.2g混合物中铜粉和氧化铜各多少g
问题描述：
用氢气充分还原6.2g含铜粉的氧化铜,反应后的固体5.8g,求原6.2g混合物中铜粉和氧化铜各多少g
答
根据CuO+H2=Cu+H2O , 固体减少的质量为0.4g , O为0.025mol , => CuO也为0.025mol ,故CuO 为0.025X80=2g , 铜为6.2-2=4.4g
答
减少的质量其实是氧化铜中的氧0.4g，氧化铜是双原子分子，知道氧的摩尔量就知道了氧化铜的摩尔量。
氧化铜=0.4/16=0.025mol=0.025×80=2g。
希望这样你能懂。
答
解法一：设原混合物中含氧化铜的质量为X
H2 + CuO =△= Cu + H2O △m
80 64 16
X 6.2g-5.8g
80:16=X:(6.2g-5.8g)
X=2g
则原混合物中含铜粉的质量=6.2g-2g=4.2g
解法二:设原混合物中含铜粉的质量为Y
H2 + CuO =△= Cu + H2O
80 64
6.2g-Y 5.8g-Y
80:64=(6.2g-Y):(5.8g-Y)
解得Y=4.2g
则原混合物中含氧化铜的质量=6.2g-4.2g=2g
答:原6.2g混合物中铜粉和氧化铜各4.2g、2g