一定量铁粉投入到100g硫酸铜中,经过充分作用后完全反应,过滤后得到滤液98.4g,则参加反应的铁的质量为要过程,谢谢!
问题描述：
一定量铁粉投入到100g硫酸铜中,经过充分作用后完全反应,过滤后得到滤液98.4g,则参加反应的铁的质量为
要过程,谢谢!
答
CuSO4——FeSO4
160————152
相对分子质量之差8,100-98.4=1.6g，1.6/8=0.2mol,即反应有0.2molFe参与，即11.2g铁
答
用差量法计算
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu △m
56g (64-56)g
m(Fe) (100-98.4)g
=>m(Fe)=56*(100-98.4)g/(64-56)=11.2g
参加反应的铁的质量为11.2g