SOCl2中S什么杂化(答案SP2),为什么
问题描述：
SOCl2中S什么杂化(答案SP2),为什么
答
杂化理论是用来解释分子构型的，比如解释H2O为什么不是直线型（还有2孤对，sp3）
推测构型要用价层分子互斥理论公式，具体为 （中心原子价电子+周围（Cl算1，O不算，这个有规定的）原子提供价电子数-粒子带的电荷）/2
所以 （6+2*1）/2=4，sp3
只有3个周围原子，所以是三角锥
为什么不是平面三角？——因为这货是sp3杂化
明白了吗？
答
sp2
答
S本来有 6个电子，2个Cl提供2个电子，共8个电子，应为sp3 杂化。
写答案的人比较2所以就是sp2了。
答
不会是sp2吧,我怎么觉得它是不等性的Sp3杂化。
根据价层电子对互斥理论， 电子对数=（中心原子价电子+周围（规定卤素元素为1，氧族元素为0，氮族元素为-1，）原子提供价电子数-粒子带的电荷）/2 =（6+0+1*2）/2=4.，而只有三个配位原子，所以是不等性的Sp3杂化。
答
话说你做的是不是那张答案最后写了82分省一,71分省二,57分省三的
我做过,个人认为是答案错了,S有一对孤对电子,应该是AX3E型的,不等性sp3杂化
（答案上都说了分子构型是三角锥型的,它还说是sp2杂化）