甲醛中的C是SP2杂化为什么 依据拿出来 把我当个* 讲清楚详细来
问题描述：
甲醛中的C是SP2杂化
为什么 依据拿出来 把我当个* 讲清楚详细来
答
C可以形成四条化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两条C-H键，双键中含有一条б键和一条π键，两条C-H单键都是б键，所以б键数=2+1=3，杂化轨道数=б键数+孤对电子数（C无孤对电子，所以孤对电子数为0），所以杂化轨道数=3，为sp2杂化
答
是的，杂化理论是根据分子的空间构型然后提出是什么杂化类型，比方说甲烷是空间正四面体型那么就是sp3杂化，甲醛是空间平面三角形那么就是sp2杂化。甲醛的平面三角形的构型是根据价层电子对互斥理论得出来的。
答
杂化数＝孤对电子数＋周围连接的原子数
甲醛分子结构简式为:H-C=O.碳上还连个-H!也就是说孤对点子数为零!连了三个原子,则为SP2杂化!