甲、乙两容器内都在进行A+3B→ 2C的反应,甲中每分钟内A减少了4mol,乙中每分钟内A减少了2mol,则两容器中的反应速率（ ）

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• 一道关于化学反应速率的选择题甲．乙两个容器内都在进行A—〉B的反应,甲中每分钟减少4 molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率A加快 B乙快C相等 D无法判断
• 如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______．（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______．（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲______    乙；反应过程中吸收的能量甲______    乙．
• )现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.(1)在甲容器中加入2 mol三氧化硫,乙容器中加入2 mol二氧化硫和1 mol氧气,如甲容器保持体积不变,乙中保持压强不变,在相同的温度下(500℃)反应均达平衡.则两容器内压强甲 乙(填大于、小于或等于)；容器内混合气体的密度甲 乙.(2)若在两个容器中,甲中加入2 mol三氧化硫,乙中加入4mol三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定.反应达到平衡后三氧化硫的分解率甲 乙,理由是 .若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量 2a mol.(填大于、小于或等于)
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