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解方程式0.5（20+x）=20+(35-x)

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:57

问题描述：

解方程式0.5（20+x）=20+(35-x)
怎样解0.5（20+x）=20+(35-x)

答

0.5×20+0.5x=20+35-x
10+0.5x =55-x
0.5x+x =55-10
1.5x =45
x =45÷1.5
x =30

解方程式0.5（20+x）=20+(35-x)怎样解0.5（20+x）=20+(35-x)
2*( x+20)=20+(35-x)怎么解
20+x=2*(20+(35-x)怎么解
(1)在某温度下,一定量元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质,此时压强增加75%,则A单质的一个分子中有( )个A原子,AH3分解的化学方程式为___________.(2)实验室需配置1L含0.5molNaCl,0.16molKCl和0.24molK2SO4的混合溶液,但实验室只有NaCl.KCl.Na2SO4三种试剂,那么应取NaCl( )mol.KCl( )mol.Na2SO4 ( )mol.(3)现有质量分数分别为40%和50%的两种H2SO4溶液,如果将两溶液等质量混合,混合后的溶液的质量分数( )45%(填"大于"小于"或"等于").如果将两溶液等体积混合,混合后的溶液的质量分数( )45%(填"大于"小于"或"等于").可以说再具体一点点吗?
(20+x)= 2*[20+(35-x)] 0.3/0.5=x+1/2x-1
解方程式0.5（20+x）=20+(35-x)
0.5molNH3 标准状况下22.4L氦 4摄氏度是9mL水 0.2mol磷酸钠以上所含原子个数由大到小的排列顺序是————在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH5，在恒温恒压容器中完全分解为两种气态单质，此时体积增加了75%,则A单质的分子式为————，AH3分解反应的化学方程式为是——————————
一道四元一次方程式怎么解X+Y+Z=1/2A12X+200=A 6Y-200=A 4Z-200=AX Y Z A均为整十数X+Y+Z=0.5A这样清楚了吧，还有整十数就是10……110……210……310……这样依次递增的
以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88% 钙(以Ca计)(0.5-1.3)% 碘(以I计)（20－50）mg/Kg（1）包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种).（2）为了检验钙盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是 .（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳.请计算加此加钙食盐中钙元素的质量分数.第三题!请写清楚了（包括解设、化学方程式、相当分子质量、答）
取一定量的NaCO3、NaHCO3和Na2SO4混合物取一定量的NaCO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量是2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.【硫酸钡沉淀有2.33g,即为2.33/233=0.01mol,根据硫酸根守恒,因此硫酸钠有0.01*142=1.42g生成的二氧化碳有2.016L,即为2.016/22.4=0.09mol设碳酸钠有x mol ,碳酸氢钠有 y mol ,根据碳守恒,有 x + y =0.09两者与盐酸反应,消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol根据方程式,一个碳酸钠需要与两个盐酸反应,一个碳酸氢钠需要与一个盐酸反应因此有2x + y = 0.16解得,x = 0.07 ,y = 0.02因此,碳酸钠有
指出下列组合式合成词的类型：多少、伤心、银两、滚圆、领袖、心疼、推广、胆怯
万马奔腾扩句怎么扩?

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