0.5molNH3 标准状况下22.4L氦 4摄氏度是9mL水 0.2mol磷酸钠 以上所含原子个数由大到小的排列顺序是————在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH5，在恒温恒压容器中完全分解为两种气态单质，此时体积增加了75%,则A单质的分子式为————，AH3分解反应的化学方程式为是——————————

你要回答哪道题啊？

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe的一种或几种组成，为了探究由哪种物质组成，取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸
现象： 结论：只含C
现象： 结论：只含C、CuO
通过实验分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余粉末于烧杯中，再加入过量的稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中__________(有或没有）不溶物，溶液呈____颜色。
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，加入过量的稀硫酸，反应完全后，静置。
烧杯中________(有或没有）不溶物
若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是___________
若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式_____________
答案
C不与稀硫酸反应，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液变蓝，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有气泡，溶液变绿。
现象：只有不溶物，无其他现象 结论：只含C
现象：有不溶物，溶液变蓝 结论：只含C、CuO
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余粉末于烧杯中，再加入过量的稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中___没有____(有或没有）不溶物，溶液呈__蓝__颜色。
因为C+O2=点燃=CO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，加入过量的稀硫酸，反应完全后，静置。
烧杯中_____有___(有或没有）不溶物
若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_______H2SO4____
若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式__CuO+H2SO4=CuSO4+H2O___________
因为有C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑，而Cu不溶于稀H2SO4，所以一定会有Cu沉淀。
又C完全反应，所以CuO可能有剩余可能无剩余（恰好完全反应）
CuO无剩余则不与H2SO4反应，反之则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应

两道初三化学计算题目
1.有A.B.C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D 30g.若增加10g A,A与C恰好完全反应.求参加反应的B与C的质量比是多少?
2.某种天然气中杂质气体的含量（质量分数）为20%（假定杂质不反应）,燃烧这种天然气40g.问：
(1)反应中消耗的氧气多少升?（计算结果保留一位小数,氧气的密度为
1.430g/L）
(2)生成二氧化碳气体多少升?（二氧化碳的密度为1.977g/L)
.煅烧含有500千克CaCO3的贝克,最多可得到CaO多少千克?（化学方程式解）
2.要使多少克水完全电解才能得到22.4L密度为0.09g/L的氢气
答案：
1题:增加10克A,C才完全反应,则A与C的比为(15+10):15=5:3,则实际反应中A全部参加反应,C的质量为15:C=5:3,C=9克.B的质量为30-15-9=6克,B:C=6:9=2:3
2题:天然气主要成分为CH4,含杂质20%,则40克中实际含CH4为40*(1-20%)=32克.
由化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可算出所需氧气为128克,生成二氧化碳为88克.再用质量分别是除于密度就可以了,氧气为128克/(1.430克/升)=89.6升,
二氧化碳为88克/(1.977克/升)=44.8升.
CaCO3==高温==CaO+CO2
100-----------56
500kg---------x
解的x=280kg
m=0.09g/L*22.4L=2.016g
2H2O==通电==2H2+O2
36----------4
x-----------2.016g
解的x=18.144g