一定质量的镁粉和木炭粉的混合物在足量的氧气中充分燃烧后,得到固体物质氧化镁与原混合物的质量相等,求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比
问题描述：
一定质量的镁粉和木炭粉的混合物在足量的氧气中充分燃烧后,得到固体物质氧化镁与原混合物的质量相等,
求原混合物中镁粉与木炭粉的质量比
答
m(C)=m(MgO)
n(C):n(MgO)=40:12=10:3
答
原混合物：Mg+C
反应后：MgO
Mg:C=Mg：O＝24：16＝3：2
答
3:2
因为镁在氧气中燃烧生成MgO， 而原混合物中含Mg和C，且Mg+C=MgO,则O的质量与C的质量相等，所以Mg,C的质量比为24：16=3：2
答
Mg+O=点燃=MgO
C+O2=点燃=CO2
设Mg质量X，碳质量Y：
X+Y=40X/24
X：Y=3：2
答
依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为 MgO中 Mg与O元素的质量比.即 24:16=3:2
答案：3:2
答
m(Mg):m(C)=3:2