锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C（不含结晶水）bg．求反应过程中生成H2多少克？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:20:55

问题描述：

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C（不含结晶水）bg．求反应过程中生成H₂多少克？

答

H₂SO₄中H₂和SO₄的质量比为：2：96=1：48；
由题意可知，硫酸根的质量=bg-ag，
设反应过程中生成H₂的质量为xg，
∴

bg−ag

＝

，
解之得：x=

b−a

g．
答：反应过程中生成H₂的质量为

b−a

g．
答案解析：原来的固体变成后来的固体，从成分上看就是多了硫酸根，而且生成的氢气与硫酸根之间是2：96，据此列出比例式，就可计算出反应过程中生成H₂的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．在计算过程中，要认真分析数量关系，才能这解答．