等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s) 平衡常数k越大,X的转化率越大
问题描述：
等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s) 平衡常数k越大,X的转化率越大
或者说K越大达到平衡时反应物转化率越大,这句话应该是错误的 与反应物的浓度有关 但是上面的题就是K越大X转化率越大了啊,用数值计算 ,
答
K=[z]^2/([x][y]),加入的x和y等量所以不论转化率多少,仍有[x]=[y],故K=[z]^2/[x]^2,即[z]=t[x]（t=根号K）.而转化率根据定义,为α=([z]/2)/([z]/2+[x])=t[x]/(t[x]+2[x])=t/(t+2)=1-2/(t+2).
很显然K越大则t越大,此时α也越大.K越大达到平衡时反应物转化率越大这句话不是什么时候都对,但在这个反应中起始物比例恰当,导致它正确.