称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：①碳酸钙中钙元素的质量分数为______；  ②生成的二氧化碳的质量；③石灰石中杂质的质量分数．

答

①碳酸钙中钙的质量分数=

钙元素的相对原子质量

碳酸钙的相对分子质量

×100%=

40

40+12+16×3

×100%=40%；
②：依据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
③设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

44

＝

x

4.4g

x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：

2.5g

12.5g

×100%=20%
故答案为：①40%；②4.4g；③答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
答案解析：①依据碳酸钙的化学式对钙元素的质量分数计算即可；
②根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
③利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．
知识点：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．