取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
问题描述：
取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
答
设稀盐酸中氯化氢的质量为X，参加反应的碳酸钙的质量为Y
由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Y X 4.4g
＝100 Y
＝73 X
44 4.4g
X═7.3g Y═10g
稀盐酸中氯化氢的质量分数为：
×100%═7.3%7.3g 100g
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为10g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
答案解析：根据反应前后的质量差求出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量；欲求稀盐酸中溶质的质量分数，需先求出氯化氢的质量，
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．