将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量上守恒定律，生成O2的质量是（ ）A. 6.9gB. 6.1gC. 4.8gD. 9.6g
问题描述：
将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量上守恒定律，生成O2的质量是（ ）
A. 6.9g
B. 6.1g
C. 4.8g
D. 9.6g
答
根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和=15.5g-10.7g=4.8g．
故选C．
答案解析：在此反应中，MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变．根据化学反应前后物质的总质量不变计算生成氧气的质量．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．