0.2molZN和足量的36.5%盐酸反应,产生氢气的分子数是?生成氯化锌的物质的量是?至少提供36.5%盐酸的质量是?要过程的啊,拜托了!
问题描述：
0.2molZN和足量的36.5%盐酸反应,产生氢气的分子数是?生成氯化锌的物质的量是?至少提供36.5%盐酸的质量是?
要过程的啊,拜托了!
答
设耗盐酸xmol,生成氢气ymol,生成ZnCl(2)zmolZn+2HCl=ZnCl(2)+H(2)↑0.2 x .y根据反应式叙述0.2/1=x/2=1/z=1/y.x=0.4mol,y=0.2mol,z=0.2mol所以生成氢气的分子数为n(H2)=0.2×6.02×10^23=1.204×10^23(个)N(ZnCL2)=0...