将10.2g镁铝合金粉末溶于足量的稀H2SO4中,反应完成后共生成0.5mol H2.求合金中镁和铝的质量.
问题描述：
将10.2g镁铝合金粉末溶于足量的稀H2SO4中,反应完成后共生成0.5mol H2.求合金中镁和铝的质量.
答
[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①
Mg＋ H2SO4＝MgSO4＋ H2↑－－－②
设镁铝合金中,Al质量为 X g．则Mg质量为 (10.2-X) g．
X/27 为Al的物质的量,则反应①中．H2的物质的量为 3/2 × X/27＝ X/18
(10.2-X)/24 为Mg的物质的量,则反应②中．H2的物质的量为(10.2-X)/24
生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和．
∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.5
24X+183.6-18X=216
6X=32.4
解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g
∴镁铝合金中． Mg质量为4.8g ,Al质量为5.4g