把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标况）那么该合金中的铝和镁的物质的量之比是多为什么是用a+1.5b=0.25mol而不用a+3b=0.25mol?

因为1摩尔镁可以置换出1摩尔氢气，1摩尔铝可以置换1.5氢气。所以用a+1.5b=0.25mol。

补充：Mg------H2 Al------1.5H2
n(Mg)=a n(Al)=b
所以a+1.5b=5.6/22.4=0.25mol
镁和铝分别乘以其对应的摩尔质量：
24a+27b=5.1
两个式子联立，可以解出来a=b=0.1mol
所以，他们的物质的量之比是1：1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (g)
Mg和H2的物质的量之比是1:1
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (g)
Al和H2的物质的量之比是2:3, 即1:1.5

Mg------H2 Al------1.5H2
n(Mg)=a n(Al)=b
所以a+1.5b=5.6/22.4=0.25mol