把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2（标准状况下）试计算第一问：该合金中镁和铝的物质的量之比?第二问：诺将该合金放入过量的盐酸中,能得到多少升氢气（标准状况下）?谢谢了,详细解答,第一问答案是1:2吗?第二问答案是8.96L吗?
问题描述：
把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2（标准状况下）试计算
第一问：该合金中镁和铝的物质的量之比?
第二问：诺将该合金放入过量的盐酸中,能得到多少升氢气（标准状况下）?
谢谢了,详细解答,
第一问答案是1:2吗?
第二问答案是8.96L吗?
答
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 镁不反应
2mol 3mol
n 0.3mol
n=0.2mol
m=n*M=5.4g m（Mg）=2.4g=0.1mol
所以n（Al）：n（Mg）=2:1
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
0.1mol n
解得n=0.1mol
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
0.2mol n
n=0.3mol
n总=0.4mol
V=8.96L
答
由2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,已知6.72L氢气,则有0.3MOL氢气,即有0.2MOL铝,质量为5.4克,则镁有7.8-5.4克,即2.4克,0.1MOL,镁和铝物质的量的比为1:2由Mg+2HCl=H2+MgCl2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2得共生成0.4MOL氢气,即8....