高一化学→计算题（物质的量）由锌,铁组成的混合物12.1g,加入足量的盐酸中,共收集到0.4gH2,求其混合物中铁和锌的质量各为多少克?

用十字交叉法：（由于格式不好写，希望能看懂）单位质量的铁产生氢气2/56，单位质量锌产生氢气2/64，实际单位质量金属产生氢气4/121，交叉相减后对应铁：18/(121×65） Zn：18/(121×56)，得到铁和锌质量比为56:65，所以铁质量为12.1g×56/121=5.6g，锌质量为12.1g×65/121=6.5g。 学会了十字交叉法对于某些题目很简单的！

用离子方程式解
设锌为x摩尔,铁ymoer
Zn+2H（离子）=Zn（离子）+H2（气）
x x
Fe+2H（离子）=Fe（离子）+H2（气）
y y
65x+56y=12.1
2x+2y=0.4
x=0.1
y=0.1（自己再解下啦）