今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准情况）,求（1）原混合物中铁和锌的质量分数?（2）反应中消耗HCl物质的量是多少/
问题描述：
今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准情况）,求
（1）原混合物中铁和锌的质量分数?
（2）反应中消耗HCl物质的量是多少/
答
因为 铁和锌与盐酸反应时都是生成了二价的离子,那就意味着生成 4.48L 即0.2mol的H2,对应的混合金属的物质的量为 0.2mol 总质量为 12.1g 所以
混合金属的平均摩尔质量为 60.5g/mol
用十字交叉法
Fe 56 4.5
60.5
Zn 65 4.5
所以 二者的物质的量之比 为 1:1
所以 二者都为 0.1mol 质量就分别为 5.6g和6.5g
消耗的HCl中的H全部都还原为 H2 0.2mol 了,一共是0.4mol的H 所以消耗的HCl就一共是0.4mol