相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）A. 一样多B. 锌与硫酸反应生成的多C. 镁与硫酸反应生成的多D. 无法比较
问题描述：
相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）
A. 一样多
B. 锌与硫酸反应生成的多
C. 镁与硫酸反应生成的多
D. 无法比较
答
假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属A，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y．
A+H2SO4=ASO4+H2↑
x 2
m y
则
＝x m
，解得y=2 y
，2m x
通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小．可知：质量相同的Mg、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量依次减小．选项中只有C符合题意，
故选：C．
答案解析：根据化学方程式可知：质量相同的Mg、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量依次减小．
考试点：金属的化学性质．
知识点：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．