相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应,产生的氢气那个更多?
问题描述：
相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应,产生的氢气那个更多?
答
同为二价金属,均为1mol金属产生1mol氢气,且硫酸过量,根据金属计算.所以在等质量的情况下,镁的mol数更多,所以氢气更多.
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]
Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]
而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24=1560克,则锌产生氢气质量为48克.而镁产生氢气质量为130克,所以当然镁产生的氢气多.
因为回答这道题,我早饭都没赶上,所以希望楼主给点分啊,