取100毫升K2CO3与k2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,得到6.27克白色沉淀,用过量的稀盐酸处理
问题描述：
取100毫升K2CO3与k2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,得到6.27克白色沉淀,用过量的稀盐酸处理
处理后沉淀减少到2.33克,并有气体放出.
计算：（1）原混合液中碳酸钾和硫酸钾的物质的量浓度?
（2）产生的气体在标准状况下的体积?
答
沉淀总和是6.27克
沉淀减少到2.33克,就有沉淀BaSO4是2.33克
n（BaSO4）=2.33/233=0.01mol
得c(硫酸钾)=0.1mol/l
质量减少=6.27-233=3.94g 就有沉淀BaCO3是3.94g
n（BaCO3）==3.94/197==0.02mol
c(K2CO3)=0.2mol/l
n（CO2）=0.2*0.1=0.02mol
,v=22.4*0.02=0.048(L)