50ML NaCO3和NaSO4混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,得到14.51克白色沉淀,用过量的稀盐酸处理沉淀,剩余固体质量为4.66克.请写出有关反应的化学方程式,求出原溶液中NaSO4的物质的量浓度 感激不尽
问题描述：
50ML NaCO3和NaSO4混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,得到14.51克白色沉淀,用过量的稀盐酸处理沉淀,剩余固体质量为4.66克.请写出有关反应的化学方程式,求出原溶液中NaSO4的物质的量浓度 感激不尽
答
(1).Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓,Na2SO4+BaCl2=2NaCi+BaSO4↓
(2).最后剩下的都是BaSO4 摩尔质量233g/mol
硫酸钡一共有0.02mol
减少的都是BaCO3 这是197g/mol
14.51-4.66=9.75g 说明BaCO3一共 0.05mol
完全溶解会放出CO2为0.05mol 标准状况下为1.12L
开始原溶液中Na2CO3的量浓度为0.05/0.05=1mol/L