b取一定质量的CuO粉末与0.5L某稀H2SO4充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒质量不再
问题描述：
b取一定质量的CuO粉末与0.5L某稀H2SO4充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒质量不再
取一定质量的CuO粉末与0.5L某稀H2SO4充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒,称重为0.24g,并收集到H2 0.02g.则原来CuO粉末的质量为8g,为什么Fe棒与CuSO4反应因该增重8g呢,为什么要用0.56+0.24呢,文字叙述最好不要,通过式子来证明
答
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2
产生H2 0.02 g 需要Fe 0.56 g
所以50 g铁棒中有0.56 g与酸反应
Fe + CuSO4------>FeSO4 + Cu
56 g Fe 反应时生成64 g Cu,所以固体质量增加8g.（按方程式看）