在2升密闭容器中加入4molso2和2molo2,发生2SO2 + O2＜====＞2SO3
问题描述：
在2升密闭容器中加入4molso2和2molo2,发生2SO2 + O2＜====＞2SO3
若经5秒后,剩下的so2为2.5mol,则用氧气表示的反应数率是多少?5秒末so2浓度是多少?
答
用氧气表示的反应速率是0.075 mol/L·s,5秒末SO2浓度是1.25mol/L.2SO2 + O2＜====＞2SO3n(起始)：4 2 0n(变化)：1.5 0.75 1.5n(5s)：2.5 1.25 1.5用氧气表示的反应速率v(O2)=△c/t=(0.75/2)/5=0.075 mol/L·s5秒末SO...第二个小问答案错的，您再想想，谢谢应该是对的，没有错误，答案错误。如果问的是SO3的浓度，那么是0.75mol/L。c=n/V=1.5/2=0.75mol/L