某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测. (1)配制溶液: 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体_g,水_ml(水的密度为1g/cm3);

问题描述:

某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测.
(1)配制溶液:
     欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体______g,水______ml(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:
     取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g.(假设废水中其它成分均不和NaOH反应;发生反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O)
     试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).

(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g,所以溶剂质量为:100g-4g=96g,故需水的体积为

96g
1g/cm3
=96cm3,1cm3=1ml,故需水96ml.
故答案为:4;96;
(2)氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
       设硫酸的质量为x
     H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
      98    80 
      x     0.8g
      
98
80
x
0.8g

x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=
0.98g
98g
×100%=1%
答:废水中硫酸的质量分数为1%.