某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测． （1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体_g，水_ml（水的密度为1g/cm3）；
问题描述：
某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______ml（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
答
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g-4g=96g，故需水的体积为
=96cm3，1cm3=1ml，故需水96ml．96g 1g/cm3
故答案为：4；96；
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
＝98 80
x 0.8g
x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=
×100%=1%0.98g 98g
答：废水中硫酸的质量分数为1%．