某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测：取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）
问题描述：
某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测：取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）
答
根据化学方程,则样品中的 H2SO4 的质量是：
=（20*4%）*98/80 = 0.98g
所以,废水中 H2SO4 的质量分数：= 0.98g/98g = 1%