将适量铁粉投入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质量之比是 A.2:3

问题描述:

将适量铁粉投入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质量之比是 A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.1:1求详解

A
三氯化铁与铁反应的方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
设反应了2Xmol三氯化铁则生成的3Xmol氯化亚铁
既未反应的三氯化铁有3Xmol
所以 A为什么未反应的三氯化铁有3Xmol??2Fe3+ +Fe=3Fe2+23Fe3+和Fe2+的浓度相同溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,就是说明没反应Fe3+的和所生成的Fe2+相等,对吗对