大学化学中如何解释N2在水中溶解度小于O2?

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• 2道化学选择① 以1∶2∶1体积比混合的CO2、N2和O2三种气体通过灼热的焦炭,经充分反应后,生成物CO在所得的混合气体中占总体积的（ ）A 1/2 B 2/3 C 1/3 D1/4② 在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是（ ）A 溶液浓度不变 B 溶质质量增加 C 溶剂质量不变 D 溶解度变大
• 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B.在25℃的AgNO3溶液中,AgCl的溶解度、Ksp均减小C. 25℃时,在AgCl悬浊液中加入0.1mol/L的Na2S溶液,搅拌,生成Ag2S沉淀D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化）,则溶液中c(Cl-)=1.0×10-2mol/L主要是想要详细的解题过程,请高人们将每一个选项的原因解释清楚,为什么对、为什么错,如何做,请解释地尽量详细些,解释得好会追加悬赏.谢谢了!
• 就是那个碘在碘化钾溶液中溶解度大于在纯水中的溶解度的问题,是怎么解释的呢?为什么氯气在饱和食盐水中的溶解度又小于在纯水中的溶解度呢?可是为什么氯气就不生成Cl3-呢?
• 在NO2和O2的混合气体中NO2所占得体积分数为X.用容积为50ml的容器盛满该混合气体并倒置于水中,足够长的时间后,容器内剩余Vml气体.（1）试确定x的取值范围与剩余气体V的函数关系：V=f（x）（2）若最终剩余气体10ml,则原混合气体中NO2的体积分数是多少（3）若原50ml混合气体中含有少量N2（小于1ml）,请判断在上述条件下,这些N2的存在对第（2）题的计算结果有无影响
• 相似相溶原理麻烦解释一下该原理,顺便举几个例子but,请不要复制一下一段,because我看不懂“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力.所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”.如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度.当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响.如醇：R—OH,随R基团的增大,分子中非极性的部分增大,这样与水(极性分子)结构差异增大,所以在水中的溶解度也逐渐下降. 对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用.对于结构相似的一类气体,沸点愈高,它的分子间力愈大,就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大.如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K),所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度. 对于
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