加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解；\x0b

化学平衡原理在解决弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡中同样适用.因此理解本题必须先理解化学平衡移动原理,即勒夏特列原理.下面分别说明.
1.强酸弱碱盐以NH4Cl为例,其溶液中存在如下水解过程：
NH4+ + H2O =可逆符号= NH3·H2O + H+；
(1)若向NH4Cl溶液中加入盐酸,相当于增大溶液中H+的浓度,根据勒夏特列原理,增大生成物H+浓度,平衡向逆向移动,因此抑制NH4+的水解；
(2)若向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液中的OH-会与上述水解平衡中溶液中H+反应,从而减小生成物H+浓度,平衡向正向移动,即促进了NH4+的水解；
2.强碱弱酸盐以CH3COONa为例,其水溶液中存在如下水解过程：
CH3COO- + H2O =可逆符号= CH3COOH + OH-；
(1)若向CH3COONa溶液中加入盐酸,盐酸电离出的H+可以与上述水解平衡中的OH-反应,从而减小生成物OH-浓度,水解平衡向正向移动,即促进了CH3COO-的水解；
(2)若向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液中的OH-电离,增大了溶液中OH-的浓度,根据勒夏特列原理,平衡向逆向移动,因此抑制CH3COO-的水解