弱酸弱碱盐中的双水解促进水解
问题描述：
弱酸弱碱盐中的双水解促进水解
那么除了水解到底之外,部分水解的程度较大还是较小（相比其中一种离子的单独水解）?
答
比如碳酸铵(NH4)2CO3首先水解都是可逆过程,属于化学平衡,适用化学平衡移动原理NH4+H2O=可逆=NH3.H2O+H+CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- （HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-)铵根离子水解出的H+与碳酸根水解出的OH-结合形成弱电解...也就是说双水解的程度比单独的大，但因为溶解度的关系尽管有促进但程度仍不是很大是吧双水解的程度一定比单独的大，水解平衡，电离平衡，溶解平衡都是是化学平衡，都遵循平衡移动原理，平衡常数计算也基本一样。通过化学平衡移动原来来解释。
从表面说，通常双水解可以基本进行到底的产物的一般是溶解度非常非常小的。溶解度大的一般程度不大。现实中也常说的碳酸铵，碳酸氢铵，等等水解程度不大，但加热其溶液就会加大各离子的水解程度，加大双水解程度，并且升温也减小溶解度。双水解程度加大，甚至基本完全。
从实质上的说以高中知识也可以，很繁杂也不够准确。所以高中对双水解要求不高。能综合运用就行。理解不用很深刻。