250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O,
问题描述：
250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O,
反应中有9.6g铜被氧化,则被还原的硝酸的质量是多少?该硝酸的物质的量浓度为多少?若该硝酸溶液的质量分数为9.45%,则溶液的密度又为多少?
答
n=(2*9.6)/(64*3)=0.1mol
c=[(8*9.6)/(64*3)]/0.25=1.6mol/L
d=(1.6*63/9.45%)/1000=1.07g/cm3