2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?
问题描述：
2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?
【这道题我知道具体算法：】
设生成水的质量为x.
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
2g 8g
可以看出,2g H2需要16g 氧气,所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.
2H2+O2=点燃=2H2O
32 36
8g x
32/8=36/x
x=9g
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但就是不明白为什么那一步是“所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.”
怎么看出来是过量的啊
答
只需要交叉计算,谁的的值大,那么所给质量大的物质就过量
这是死的,记住就可以啦
如4 32
2g 8g
32*2大于4*8
所以对应的质量是氢气的大,所以氢气过量,用氧气计算
不懂问= =这个方法倒是最方便的了..但是你确定适用于任何情况么...神马原理这是看起来好神奇...求解答亲，从初中到大学，到工作一直用放心吧没错的so,32x2g大于4x8g，然后看克数对应的物质而不是质量对应的物质是么~（刚才一直以为看32对应的氧气过量= =）就是，看下放的质量对应的物质，谁的大，谁过量。你真棒，思考了