硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应
硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应
硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮和一氧化氮的物质之比为1:1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比是?
3Cu2SO4 + 10HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 3CuSO4 + 2NO2 + 2NO + 5H2O二氧化氮和一氧化氮的物质之比为1:1HNO3 ----- NO2 得1e HNO----NO ---得2e 共得3e *2Cu+ ----- Cu2+ 失1e*2*3实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的...大哥，你写这是什么啊！麻烦把题看清去啊！谢谢啊……配平方程式啊。反应物是硫化亚铜，不是硫酸铜噢对不起。3Cu2S+22HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 +3CuSO4+8NO2+8NO+ 11 H2O HNO3 -----NO2 得1eHNO----NO ---得2e 共得3e所以 3*8 S -2-----+6失6e2 Cu+ ----2Cu2+失2e 共失6+2=8 所以8*3实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比是：3：22HNO----NO ---得2e ? 硝酸---一氧化氮？3个电子吧 ！HNO是什么？HNO3 -----NO2 得1eHNO----NO ---得3e 共得4e所以 4*5 S -2-----+6失8e2 Cu+ ----2Cu2+失2e 共失8+2=10 所以10*22Cu2S+14HNO3 ==== 2Cu(NO3)2 +2CuSO4+5NO2+5NO+3H2O真的对不起，做得太快了。有4HNO3没有发生氧化反应反应。所以实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比是：2：10=1：5