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实验室为什么不用NaoH液体与AL2(SO4)液体反应制取AL(OH)3

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:02:27

问题描述：

答

因为NaOH的量不容易把握,过量的NaOH会把Al(OH)3沉淀溶解.
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

问几道高一必修一化学题.1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA2.某混合物由NaCl/MgCl2/AlCl3组成,已知Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9,则NaCl/MgCl2/AlCl3物质的量之比是；含1molCL离子的该混合物的质量为3.若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得7.8gAl(OH)3沉淀,则NAOH溶液的体积是（150ML和350ML,350ML为什么?）每道题都说出解决的方法,我知道很麻烦.详细的＋＋＋分!
实验室为什么不用NaoH液体与AL2(SO4)液体反应制取AL(OH)3
把一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体体积关系如图,则该合金粉末中镁铝的质量之比：9.图传不上,我转述一下.就是横坐标V（NaOH）=1是开始产生沉淀,到V=6时最大,然后沉淀逐渐溶解,到V=7时沉淀质量不变.我想知道我的做法哪里错了：先用沉淀溶解那一段曲线,设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol.再做Mg：由图V=6时沉淀最大,这一点NaOH的Na+和H2SO4的SO42-都全部转换成了Na2SO4,得1/2n（Na+）=n（SO42-）=3.由V=1才开始产生沉淀可知：n（H2SO4）余=0.5mol.因为Al2（SO4)3=1/8mol,其中SO42-=3/8mol,所以n（MgSO4）=3-0.5-3/8=17/8.所以质量之比=（17/8X24）：（1/4X27）哪里错了.求指教.好的一定再追分.
结晶水合物计算原理实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 究竟参与反应的H有多少个?氨水前的系数6怎么和H2O计算?如果是相乘,反应物中有12个H,那生成物中为什么只有6个H?如果不是,应该怎样计算?
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaoH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液物质的量浓度之比为这是解答过程：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)可知因为铝的质量相等,所以物质的量相等.即消耗的氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:3.因为消耗两溶液体积相等.则硫酸和氢氧化钠的浓度之比为:3:2.我想问的是为什么会消耗溶液体积呢?不是只有第一个反应消耗水吗?为什么NAOH和H2SO4物质的量之比就等于浓度之比?
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关于初中三角函数的应用题
设直线l经过点A（0,3）B（m,1）,其倾斜角为α,求① 直线l的斜率k；②若30°

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