1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.

转化率为转化浓度与初始浓度之比.1.A的初始浓度增大了,而且这个增大效果是主要的,所以转化率减小了.你可以用极值的思路来考虑一下；2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物,改变碘化氢的浓度后,新平衡与原平衡之间相当于...：刚才我说的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气，平衡肯定是右移的。所以结论为，平衡右移，但是氨气的转化率减小。这里没懂呀，结果是向正反应方向移动了还是逆反应？？加了氨气，平衡右移。那为什么说增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑，所以平衡左移，转化率减小因为氨气是唯一的反应物，增加氨气的同时，也就相当于增加了氮气和氢气，这就和增加压强一样了。对啊。虽然压强增大了，如你再上面说的，氨气浓度也增大了，会使平衡右移，一左一右，到底怎么判断平衡向哪边移动呢？我就是不会判断这种情况的化学平衡移动方向。您的意思是说平衡先向右，在向左，向左程度大于向右，所以最终还是向左移动？你首先要分清楚平衡移动到底用什么来判定才是最根本的依据：用浓度商Q与K的相对大小。所以勒夏特列原理本身就是个经验判据，而且解释不了同时改变两条因素时平衡的移动方向，比如你这个题目，浓度和压强都变了，勒夏特列原理就失效了。所以移动方向用Q=氢气浓度的三次方×氮气浓度/氨气浓度的平方 来考虑，你增加氨气的瞬间只有分母增大了，所以Q