葡萄糖、乙醇（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2] 组成的混合物240克,在一定条件下燃烧,生成水的质量是（ ）
问题描述：
葡萄糖、乙醇（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2] 组成的混合物240克,在一定条件下燃烧,生成水的质量是（ ）
A.48克 B.72克 C.144克 D.无法计算
答
选C
葡萄糖(C6H12O6)、乙酸（C2H4O2）和尿素(CH4ON2) 中氢元素所占质量分数恰好都是1/15,所以混合物240克含氢240*1/15=16g,生成水质量=16*18/2=144g0.0我是提前预习的看不懂......我简单解释一下：当这些物质燃烧时，其中含有的氢元素会全部进入生成的水中，而观察这些物质的分子式发现，它们含氢原子的质量分数刚好是一样的（C6H12O6中是12/180=CH3COOH中是4/60=CO（NH2）2中是4/60），都是占总质量的1/15，所以混合物240克含氢240*1/15=16g，这些H最后全部进入水中，所以水的质量m*2/18=16，可得m=144g。那2/18是什么意思就是水中氢元素的质量分数，即2H/H2O氢燃烧生成水的比1/9? 能解释1/15具体怎么求的么？（会提高悬赏！）按反应：2H2+O2=2H2O可知4gH2可以生成36g水，所以氢燃烧生成水的质量比1/9。C6H12O6中氢元素质量分数=12H/C6H12O6=12/(12*6+12+16*6)=12/180=1/15CH3COOH中氢元素质量分数=4H/CH3COOH=4/(12+3+12+16+16+1)=4/60=1/15CO（NH2）2中氢元素质量分数=4H/CO（NH2）2=4/(12+16+2*（14+2）)=4/60=1/15