一道大学关于化学平衡的题
问题描述：
一道大学关于化学平衡的题
已知ksp[Ni（OH)2]=2*10∧-15
k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8
问：把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?
答
溶解后[Ni(NH3)6]2+浓度为0.1mol/L,因为Ni守恒.用k稳算出NH3浓度,再加上已经反应掉的氨0.1×6mol/L ,相加得答案.0.1molNi不会完全转华为0.1mol[Ni(NH3)6]2 吧，这不是一个平衡么，怎么会彻底不彻底，但只有一点点不转化，这一点点少到你已经看不到它是沉淀了，因为如果你看得到剩余的Ni(OH)2，就说明Ni(OH)2没有完全溶解。这一点点应该少到不符合宏观统计了。所以它不会影响有效数字。就好像1克水少了一个水分子，它还是1克水。