1.Zn和H2So4 2.Mg和H2So4 3.2Na和H2So4 4.2Al和..以上等质量的四种金属与稀硫酸反应,产生H2最多的是哪个

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• 1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（） 钠：熔点97.5 沸点883； 铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567； 铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同 就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
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• 1.Zn和H2So4 2.Mg和H2So4 3.2Na和H2So4 4.2Al和..以上等质量的四种金属与稀硫酸反应,产生H2最多的是哪个回答的详细些.老师为什么说 “产生H2多少与‘相对原子质量’成反比“【相对原子质量画引号】“生成同等质量的H2,生成金属的质量与‘相对原子质量’成正比【相对原子质量画引号】谁要是能解释得很好我加100分
• （1.） 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多少?【提示：Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑ 】（2）有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应生成碌化锌和氢气（杂质不参与反应）,产生的氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求改金属锌的纯度.【提示：Zn + 2HCl→ ZnCl2+ H2↑】（3）含有杂质的镁条4g,与足量的稀硫酸反应生成0.2g的氢气,计算镁条的纯度.【提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑】
• 几道英语连词成句,
• 解：(1) 生产150件产品,需加工A型零件450个,则完成A型零件加工所需时间 (x∈N*,且1≤x≤49).