某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的电子式是______（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的化学式是______．
问题描述：
某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的电子式是______
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的化学式是______．
答
（1）n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（H）=n（H2O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；n（CO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为3g，所以有机物中没有氧...
答案解析：（1）根据CO2的体积，求出C的质量和物质的量，根据水的质量，求出H的质量和物质的量，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式及电子式；
（2）利用（1）的数据，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的化学式．
考试点：有机物实验式和分子式的确定．
知识点：此题考查了分子式的计算、电子式的书写，在确定分子式时，计算是否含氧可根据质量守恒来确定和计算．